hír

Bevezetés
A krisztobalit egy kis sűrűségű SiO2 homomorf változat, termodinamikai stabilitási tartománya 1470 ℃~1728 ℃ (normál nyomáson). A β krisztobalit a magas hőmérsékletű fázisa, de metastabil formában nagyon alacsony hőmérsékleten is tárolható, amíg körülbelül 250 ℃-on eltolódásos fázisátalakulás nem történik α krisztobalitként. Bár a krisztobalit kristályosítható SiO2 olvadékból a termodinamikai stabilitási zónájában, a természetben előforduló krisztobalitok többsége metastabil körülmények között képződik. Például a kovaföld a diagenezis során krisztobalit tűzkővé vagy mikrokristályos opállá (opál CT, opál C) alakul, fő ásványi fázisaik az α krisztobalit, amelyek átmeneti hőmérséklete a kvarc stabil zónájában van; Granulit fácies metamorfózis során a gazdag NaAlSi olvadékból kicsapódott krisztobalit, amely zárványként létezett a gránátban, és együtt létezett az albittal, 800 ℃-os hőmérsékleti és nyomásviszonyokat kialakítva, szintén a kvarc stabil zónájában. Ezenkívül a metastabil krisztobalit számos nemfémes ásványi anyagban is képződik hőkezelés során, és a képződési hőmérséklet a tridimit termodinamikai stabilitási zónájában található.
Formációs mechanizmus
A kovaföld 900 ℃~1300 ℃ között krisztobalittá alakul; az opál 1200 ℃-on krisztobalittá alakul; a kvarc kaolinitban is képződik 1260 ℃-on; a szintetikus MCM-41 mezopórusos SiO2 molekulaszűrő 1000 ℃-on krisztobalittá alakult. A metastabil krisztobalit más folyamatokban is képződik, például a kerámia szinterezés és a mullit előállítása során. A krisztobalit metastabil képződési mechanizmusának magyarázatához egyetértés van abban, hogy ez egy nem egyensúlyi termodinamikai folyamat, amelyet főként a reakciókinetikai mechanizmus szabályoz. A fent említett krisztobalit metastabil képződési módja szerint szinte egyhangúlag úgy vélik, hogy a krisztobalit amorf SiO2-ból alakul át, sőt, a kaolinit hőkezelése, a mullit előállítása és a kerámia szinterezése során is amorf SiO2-ból alakul át krisztobalit.
Cél
Az 1940-es évekbeli ipari termelés kezdete óta a fehér koromtermékeket széles körben használják erősítőanyagként gumitermékekben. Ezenkívül felhasználhatók a gyógyszeriparban, növényvédő szerekben, tintákban, festékekben, fogkrémekben, papíriparban, élelmiszeriparban, takarmányiparban, kozmetikumokban, akkumulátorokban és más iparágakban is.
A fehér korom kémiai képlete az előállítási módszerben SiO2nH2O. Mivel felhasználása hasonló a koroméhoz és fehér, fehér koromnak nevezik. A különböző előállítási módszerek szerint a fehér korom kicsapott fehér koromra (kicsapott hidratált szilícium-dioxid) és füstölt fehér koromra (füstölt szilícium-dioxid) osztható. A két termék előállítási módszere, tulajdonságai és felhasználása eltérő. A gázfázisú módszer főként szilícium-tetrakloridot és szilícium-dioxidot használ, amelyet levegőégetéssel nyernek. A részecskék finomak, és az átlagos részecskeméretük kisebb lehet, mint 5 mikron. A kicsapási módszer a szilícium-dioxid kicsapása kénsav hozzáadásával nátrium-szilikáthoz. Az átlagos részecskeméret körülbelül 7-12 mikron. A füstölt szilícium-dioxid drága és nem könnyen szívja magába a nedvességet, ezért gyakran használják mattítószerként bevonatokban.
A salétromsavas vízüvegoldat reakcióba lép a salétromsavval, szilícium-dioxidot képezve, amelyet aztán öblítéssel, pácolással, ioncserélt vízzel történő öblítéssel és szárítással elektronikus minőségű szilícium-dioxiddá készítenek.